液体颜色水排序42关，马利1100水粉颜料42色怎么排序比较好第一排有一个大格7小格第

本文目录一览

• 1，马利1100水粉颜料42色怎么排序比较好第一排有一个大格7小格第
• 2，瓶子里有很多彩色的水然后把颜色分类是什么游戏
• 3，密室逃脱13秘密任务第22关测量每种颜色液体比例
• 4，什么物质遇到水后颜色回发生变化
• 5，求42色水粉颜料盒的排放顺序
• 6，化学初中生必要知道的有颜色液体固体有气味气体
• 7，无机化学简单离子的颜色
• 8，高中化学物质颜色总结
• 9，您好请您尽量列出所有有颜色的化合物和离子谢谢您

1，马利1100水粉颜料42色怎么排序比较好第一排有一个大格7小格第

排色按色系明度来 排红色系排一排 黄色系排一排。兰色系排一排。绿色系排一排，然后复色如赭石熟褐，各种灰再放在一起。白拿大格装，黑随便放一格。

2，瓶子里有很多彩色的水然后把颜色分类是什么游戏

颜色水排序简要评析：颜色水排序提示是一款玩法简单、玩起来超级有趣的休闲游戏，玩家在游戏中要尝试对玻璃杯中的有色水进行分类，直到所有颜色都在同一玻璃杯中就算成功通关。这里没有时间限制，所以做出决定之前你可以慢慢考虑。瓶子倒水小游戏是一款画风极简玩法难度不断升级的闯关益智小游戏。规则玩法简单易懂，需要按照要求将相同颜色的水倒在一个瓶子里，颜色一致才能顺利通关。看似简单，通关还是有点难度的，有时候还需要一定的技巧才能顺利通关。随着游戏的进行，难度不断升级，颜色也会增多，考验你真正实力的时候到了！

3，密室逃脱13秘密任务第22关测量每种颜色液体比例

回到【图书馆】场景，分别把【薄荷和配料】放进中间桌面的瓶子里，进入小游戏：测量每种颜色液体的正确比例并将他们倒入摇动器中；一、3个单位的红色溶液：先用【红色试剂】倒满【4个单位的药瓶】，然后把【4个单位溶液药瓶】倒入【9个单位的药瓶】，重复【两次刚才的步骤】，随后在【4个单位的药瓶】里得到【3个单位的红色溶液】，最后把【3个单位的红色溶液】倒入摇动器，然后把【9个单位药瓶里多余的红色溶液】倒掉。二、6个单位的绿色溶液：?先用【绿色试剂】倒满【9个单位的药瓶】，然后把【9个单位溶液药瓶】倒入【4个单位的药瓶】，把【4个单位溶液药瓶】倒掉，再接着【重复一次刚才的步骤】，接着把【9个单位药瓶里的1个单位绿色溶液】倒入【4个单位的药瓶】；再用【绿色试剂】倒满【9个单位的药瓶】，把【9个单位溶液药瓶】倒入【有1个单位的4个单位溶液药瓶】里，随后在【9个单位药瓶】里得到【6个单位的绿色溶液】，把【6个单位绿色溶液】倒入摇动器，然后把【4个单位药瓶里多余的绿色溶液】倒掉。三、7个单位的蓝色溶液：方法一(比较简单）：先用【蓝色试剂】倒满【4个单位药瓶】，再把【4个单位药瓶】倒入【9个单位药瓶】，重复【两次刚才的步骤】，因此在【4个单位溶液药瓶】里得到【有3个单位的4个单位溶液药瓶】，随后把【9个单位溶液药瓶】倒掉，再将【有3个单位的4个单位溶液药瓶】倒入【9个单位药瓶】；然后用【蓝色试剂】把【4个单位药瓶】装满，再把【4个单位药瓶】倒入【有3个单位的9个单位溶液药瓶】里，最后在【9个单位药瓶】里得到【7个单位的蓝色溶液】，把【7个单位蓝色溶液】倒入摇动器，混合3中颜色液体后拿到【强心剂解药】。方法二（比较复杂）：先用【蓝色试剂】倒满【9个单位药瓶】，再把【9个单位药瓶】倒入【4个单位药瓶】，然后把【4个单位溶液药瓶】倒掉，继续【重复一次刚才的步骤】，接着把【有1个单位的9个单位溶液药瓶】倒入【4个单位药瓶】，再接着用【蓝色试剂】倒满【9个单位药瓶】；然后把【9个单位溶液药瓶】倒入【有1个单位的4个单位溶液药瓶】，再把【4个单位溶液药瓶】倒掉，把【有6个单位的9个单位溶液药瓶】倒入【4个单位溶液药瓶】，继续把【4个单位溶液药瓶】倒掉，把【有2个单位的9个单位溶液】倒入【4个单位药瓶】里，用【蓝色试剂】倒满【9个单位药瓶】，将其倒入【有2个单位的4个单位溶液药瓶】，从而在【9个单位药瓶】里得到【7个单位的绿色溶液】，最后把【7个单位蓝色溶液】倒入摇动器，混合3种颜色液体后拿到【强心剂解药】；完成小游戏后，来到博士面前，随后拿到博士手里的【下水道标志】。END

4，什么物质遇到水后颜色回发生变化

无水硫酸铜遇水由白变蓝

无水CuSO4

CuSO4粉末 变蓝变成 CuSO4.5H2O

ph指示剂是一种可以在水中解离的物质，解离程度与水溶液中氢离子浓度有数学关系。指示剂解离前和解离之后分别显示两种差异很大的颜色，所以可以用来指示酸碱。 水是中性的，指示剂会发生一定解离，呈现ph=7时它应有的颜色，这个颜色是来自指示恭丹多柑鼙纺俄尸藩建剂并不是水变得~~

5，求42色水粉颜料盒的排放顺序

一次排吧 其他 不要放了吧 三个大的copy放 白的 柠檬黄 普兰 如果光学画没有其他的像 白描 图案之类的课程 建议 颜料盒里不要放黑的 一般白的 柠檬黄不够百用的话 又怕老换新颜色 多下来的度七格可以放 白的(2格) 柠檬黄(2格) 普兰(一格) ps: 这是我学弟的 颜料盒 已经够雷人的了 那时还专门请教我知们怎么放颜料 我们一般是24色的 多了也没多大用处 颜料是靠调的 毕竟现成的跟调出来的也是道有区别的

42色水粉？？用得着那么多知种颜色么，画水粉20几种颜色就完全可以了颜料盒了的水粉其实并不一定要有一个排序，怎么放道都可以，真要排的话就按照有冷色调到暖色调或暖色调到冷色调的顺序放,我是这么放的 蓝色系 绿色系 红色系 黄色系 普蓝 墨绿 深红版 土黄 钴蓝 翠绿 大红 橘黄 湖蓝 粉绿 朱红 中黄群青 淡绿 玫瑰红 淡黄 土红 青莲 紫色 橘红 白色 还有什么颜色权了随便放就行了，自己用习惯了就好了，

一般看你的习惯，可以按从冷到暖的顺序，也可以按深到浅顺序。一般是从冷到暖的顺序。

6，化学初中生必要知道的有颜色液体固体有气味气体

① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 补充： 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液 2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色 3、红棕色液体:Br2 4、红棕色的气体：NO2； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体 补充： 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色 Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄固体 Ag3PO4—黄沉淀 S—黄固体 AgBr—浅黄沉淀 AgI—黄沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 补充： 黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 补充： 黄：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中 淡黄：S、Na2O2、PCl5、AgBr、硝基苯（溶有NO2） 灰黄：Mg3N2 棕黄：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

同问。。。

7，无机化学简单离子的颜色

紫色：三价铬，MnO4-，Fe3+与苯酚的混合物黄色：三价铁，CrO42-;AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);久置的KI溶液(被氧化成I2) 绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

中学常见物质颜色 说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列； ②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列； ③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色； ④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 中学阶段主要掌握下列离子颜色：水合三价铁离子黄色，水合二价铁离子浅绿色，水合铜离子蓝色，高锰酸根离子紫色

我们学的是《普通化学》，不过差不多，反正之后学《有机》《分析》《生物化学》。 ------------------------------------------- 四、 考试内容要求 一、结构化学初步 ①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况。 ②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质(原子半径，电离能，电子亲合能，电负性)的递变情况。 ③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论(sp、sp2、sp3)说明一些分子的空间构型。 ④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。 紶激官刻擢灸规熏海抹二、化学热力学基础 ①基本概念：理想气体状态方程、分压定律，状态函数、标准状态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。 ②热力学第一定律与热化学：热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。 ③热力学第二定律与化学反应的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函数，判断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。 ④化学平衡：标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。 三、水溶液中离子平衡 ①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，理想溶液和实际溶液 ②酸和碱在水溶液中的解离平衡：酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶液及应用。 ③难溶电解质的多相离子平衡：标准溶度积，溶度积规则和应用。 四、氧化还原反应与电化学 ①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。 ②原电池：电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。 ③电极电势及应用：浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的判断和反应程度的衡量。 五、相平衡 ①相数，独立组分数，自由度数，相律 ②单组分系统相平衡：克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。 ③完全互溶双液系统的气液平衡：理想溶液气液平衡方程式，理想溶液的气液相图，杠杆规则。 六、界面现象 ①表面张力与表面自由能。 ②纯液体的表面现象：润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。 ③表面活性剂：分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。 七、 化学动力学 ①反应速率及速率方程：定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。 速率方程的微积分形式及特征(一级反应)。 ②温度对反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能。 ③催化反应：催化剂的特性，催化反应的一般机理。

8，高中化学物质颜色总结

带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色： S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色： CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色： CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4

1.高锰酸根离子 紫色2.重铬酸根离子 橙色3.铬酸根 柠檬黄色4.三价铁 黄色5.六苯酚合铁络离子 紫堇色6.氢氧化铁 红褐色（沉淀）；氧化铁 红褐色7.二价铁 浅绿8.氢氧化亚铁 白色---灰绿---红褐（沉淀）；氧化亚铁 黑色9.铜离子 蓝色（低浓度）---绿色（高浓度）10.氧化亚铜 砖红色；氧化铜 黑色11.氢氧化铜 蓝色（沉淀）12.锰离子 无色到淡粉色13.苯酚（无色）---见光和空气----粉红色（苯醌））14.硫单质 淡黄15.白磷 白色到淡黄色16.红磷 棕红色17.NO2 棕红色气体18.F2（淡黄气体），Cl2（黄绿气体）；Br2（红棕液体）；I2（紫黑色固体）19.过氧化钠（淡黄色固体）20.二氧化锰 黑色固体21.硫氰合铁络离子 血红色

1.红色fe(scn)]2+(血红色);cu2o(砖红色);fe2o3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);fe(oh)3(红褐色);i2的ccl4溶液(紫红色);mno4-(紫红色);cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液. 3.黄色:agi(黄色);agbr(浅黄色);k2cro4(黄色);na2o2(淡黄色);s(黄色);fes2(黄色);久置浓hno3(溶有no2);工业浓盐酸(含fe3+);fe3+水溶液(黄色);久置的ki溶液(被氧化成i2) 4.绿色:cu2(oh)co3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黄绿色);f2(淡黄绿色);cr2o3 5.蓝色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2与淀粉的混合物. 6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉. 8.白色:fe(oh)2,agoh,无水cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2, al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 cu 紫红 o2 无 au 黄 s 黄 b 黄或黑 f2 淡黄绿 c（石墨黑 cl2 黄绿 c（金刚石） 无 br2 红棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 无 稀有气体 无 p 白、黄、红棕 。 二、氢化物 lih等金属氢化物：白 nh3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： no2 棕红 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗蓝 clo2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： na2o2 浅黄 pbo 黄 k2o 黄 pb3o4 红 k2o2 橙 rb2o 亮黄 rb2o2 棕 cs2o 橙红 cs2o2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 mno 绿 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 红棕 hgo 红或黄 cu2o 红 v2o5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： csoh 亮黄 fe(oh)3红褐 hno2 溶液亮蓝 cu(oh)2 蓝 hg(oh)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： k2s 棕黄 cufes2 黄 khs 黄 zns 白 al2s3 黄 ag2s 黑 mns 浅红 cds 黄 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黄 sb2s3 黑或橙红 cos 黑 hgs 红 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黄 na3p 红 feso4·9h2o 蓝绿 nabio3 黄 fe2（so4）3·9h2o 棕黄 mncl2 粉红 fe3c 灰 mnso4 淡红 feco3 灰 ag2co3 黄 fe（scn）3 暗红 ag3po4 黄 cucl2 棕黄 agf 黄 cucl2·7h2o 蓝绿 agcl 白 cuso4 白 agbr 浅黄 cuso4·5h2o 蓝 agi 黄 cu2（oh）2co3 暗绿 盐溶液中离子特色： no2- 浅黄 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 蓝 mno4- 紫红 [cucl4]2- 黄 mno42- 绿 [cu（nh3）4]2+ 深蓝 cr2o72- 橙红 fe2+ 浅绿 cro42- 黄 fe3+ 棕黄 非金属互化物 pcl3 无 xef2、xef4、xef6 无 pcl5 浅黄 氯水 黄绿 ccl4 无 溴水 黄—橙 cs2 无 碘水 黄褐 sic 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 sif4 无 i2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 cxhy（烃）、cxhyoz 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓hno3变黄 纤维素 白 i2遇淀粉 变蓝 tnt 淡黄 fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 li 紫红 ca 砖红 na 黄 sr 洋红 k 浅紫（通过蓝色钴玻璃） ba 黄绿 rb 紫 cu 绿 稀有气体放电颜色 he 粉红 ne 鲜红 ar 紫

9，您好请您尽量列出所有有颜色的化合物和离子谢谢您

ICl 暗红；IBr 暗灰；IF? 黄色；ICl? 橙；I?O5 白； I?O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). BrF? 浅黄绿；IBr? 棕；Cl?O6暗红；Cl?O7 无色油状；HClO? 无色粘稠状；(SCN)? 黄色油状,BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO? 黄色；Br?O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. Na?S,(NH4)?S,K?S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb?S? 橘红↓； SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag?S 黑↓；CuS 黑↓； Na?S2O3 白；Na?S?O4 白； SeO? 白,易挥发； SeBr? 红；SeBr4 黄；TeO? 白加热变黄；H?TeO? 白； TeBr? 棕；TeBr? 橙；TeI4 灰黑； PoO? 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SeO? 无色易潮解；TeO? 橙色；SCl4 淡黄；SCl? 红；S?Br? 红氮化金属 白；N?O? 蓝色(低温)；N?O5 白； P 白,红,黑；P?O? 白；P?O5 白；PBr? 黄；PI? 红；PCl5 无色； P?Sx 黄；P?S? 灰黄；P?S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H?PO? 白； As 灰；As?O? 白；As?O5 白；AsI? 红； As?S? 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As?S5 淡黄；Sb 银白； Sb(OH)? 白↓；Sb?O? 白(锑白,颜料)；Sb?O5 淡黄； SbX?(X<>I) 白；SbI? 红；Sb?S? 橘红↓；Sb?S5 橙黄； Bi 银白略显红；Bi?O3 淡黄；Bi?O5 红棕；BiF? 灰白； BiCl? 白；BiBr? 黄；BiI? 黑↓；Bi?S? 棕黑NO? 红棕,NBr??(NH?)6 紫,爆炸性；NI??(NH?)6 黑,爆炸性Na?SiF6 白晶；GeO 黑；GeO?白；SnO 黑；SnO?白；Sn(OH)?白↓； PbO黄或黄红；Pb?O? 橙；Pb?O4 红；PbO? 棕；CBr4 淡黄； CI4 淡红；GeI? 橙；GeBr? 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白； GeI4 黄；SnF? 白；SnCl? 白；SnBr? 淡黄；SnI? 橙； SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF? 无色↓；PbCl? 白↓； PbBr? 白；PbI? 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS? 白； SnS 棕↓；SnS? 金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓； PbS? 红褐；Pb(NO?)? 无色；Pb(Ac)???H?O 无色晶体； PbSO4 白↓；PbCO? 白↓；Pb(OH)? 白↓；Pb?(CO?)?(OH)? 铅白↓；PbCrO? 亮黄↓.Cu(BO?)? 蓝↓；Ni(BO?)? 绿↓；NaBO??Co(BO?)? 蓝↓； NaBO??4H?O 无色晶体；无水NaBO? 黄晶；Al?O? 白晶；AlF?无色；AlCl?白；AlBr? 白；AlI? 棕；Al(OH)? 白↓； Ga?O? 白↓Ga(OH)? 白↓；GaBr? 白；GaI? 黄；In?O? 黄； InBr?白；InI?黄；TlOH 黄；Tl?O 黑；Tl?O?棕黑； TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr?黄；TlI? 黑. Li?O 白；Na?O 白；K?O 淡黄；Rb?O 亮黄；Cs?O 橙红； Na?O? 淡黄；KO?橙黄；RbO?深棕；CsO? 深黄；KO? 橘红.CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓； Cu?O 暗红；Cu?S 黑；CuF? 白；CuCl? 棕黄(溶液黄绿)；CuBr? 棕； Cu(CN)?棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO? 无色；CuSO??5H?O 蓝； Cu(OH)? 淡蓝↓；Cu(OH)??CuCO? 墨绿；[Cu(H?O)?]2+ 蓝； [Cu(OH)?]2- 蓝紫；[Cu(NH?)?]2+ 深蓝；[CuCl?]2- 黄； [Cu(en)?]2+ 深蓝紫；Cu?[Fe(CN)6] 棕红；炔铜 红↓. HAuCl??3H?O亮黄晶体；KAuCl??1.5H?O无色片状晶体；Au?O?黑； H[Au(NO?)?]?3H?O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓. ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI? 无色；ZnS 白↓；ZnCl? 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K?Zn?[Fe(CN)6] 白；Zn?[Fe(CN)6]? 黄褐.CdO 棕灰↓；CdI? 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl?(升汞) 白色；HgNH?Cl 白↓；Hg?Cl?(甘汞) 白↓.HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI? 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg?NI?H?O 红↓；Ti3+ 紫红； [TiO(H?O?)?]2+ 橘黄；H?TiO? 白色↓；TiO? 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH? )?TiCl6 黄色晶体；[Ti(H?O)6]Cl? 紫色晶体；[Ti(H?O)5Cl]Cl??H?O 绿色晶体；V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)? ^- 黄；VO? ^3- 黄；VO 黑； V?O? 灰黑；V?S? 棕黑；VO? 蓝色固体；VF? 绿色固体； VCl? 暗棕色液体；VBr? 洋红色液体；V?O5 黄或砖红； 水合V?O5 棕红；饱和V?O5溶液(微溶) 淡黄；[VO?(O?)?]3- 黄； [V(O?)?]?- 红棕. Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr?O72- 橙红；CrO? 2- 黄； Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)?灰蓝；Cr?O? 绿；CrO? 暗红色针状； [CrO(O?)?]OEt2 蓝；CrO?Cl? 深红色液体；Na?Cr?O7,K?CrO7 橙红； Ag?CrO? 砖红↓；BaCrO? 黄↓；PbCrO? 黄↓. [Cr(H?O)6]3+ 紫；[Cr(H?O)? (NH?)?]3+ 紫红；[Cr(H?O)?(NH?)?]3+ 浅红； [Cr(H?O)?(NH?)? ]3+ 橙红；[Cr (NH?)5H?O]3+ 橙黄；[Cr(NH?)6]3+ 黄.MoO? 白；棕色MoCl?；绿色MoCl5； MoS? 棕色↓；(NH? )?[P(Mo1?O? 0)]?6H?O 黄色晶状↓；WO? 深黄；H?WO? ?xH?O 白色胶体.Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO? 2- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿； Mn(OH)? 白↓；MnO(OH)? 棕↓；MnO? 黑↓； 无水锰盐(MnSO? ) 白色晶体； 六水合锰盐(MnX??6H?O, X=卤素,NO?,ClO? ) 粉红； MnS?nH?O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO?白↓；Mn?(PO?)? 白↓； KMnO? 紫红；K?MnO? 绿；K?[MnF6] 金黄色晶体； Mn?O7 棕色油状液体. Fe2+ 浅绿；[Fe(H?O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H?O)5]2+ 黄； FeO? 2- 紫红；FeO 黑；Fe?O? 暗红；Fe(OH)? 白↓； Fe(OH)? 棕红↓；FeCl? 棕红晶体；无水FeSO? 白； FeSO? ?7H?O 绿；K? [Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体； K?[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe?[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓； Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)?(二茂铁) 橙黄色晶体； M?Fe6(SO? )? (OH)12(黄铁矾,M=NH? ,Na,K) 浅黄色晶体； Fe(CO)5 黄色液体.Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co?O?黑；Co(OH)?棕↓； Co(OH)? 粉红↓；Co(CN)? 红；K? [Co(CN)6] 紫色晶体； Co?(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫Ni2+ 亮绿；[Ni(NH?)6]2+ 紫；Ni(OH)? 绿↓；Ni(OH)? 黑↓； 无水Ni(II)盐 黄；Na?[Ni(CN)? ] 黄；K?[Ni(CN)? ] 橙；

cu2+ 蓝 cuo、cus 黑 fescn2+ 血红 fe(oh)3 红褐 mn2+ 水红 cu2o 红 fe(cn)64- 黄 fe(oh)2 白 cr3+ 绿 cu(nh3)42+ 深蓝 fe(cn)63- 红 mns 粉红 cr2+ 蓝 cuso4 白 cro42- 黄 kmno4 紫 fe3+ 浅黄 cuso4.5h2o 蓝 cr2o72- 橙 k2mno4 绿 fe2+ 绿 cu(oh)2 蓝 cr2o3 绿 ag2cro4 砖红 co2+ 无色 cu2[fe(cn)6] 红 cocl42- 蓝 mno2 黑褐 cu+ 无色 zn3[fe(cn)6]2 白 co(h2o)62+ 红 agcl 白 黄:agi ag3po4 p4(黄磷) fes2 al2s3 溴水 淡黄:s na2o2 pcl5 agbr hno3(浓 有no2) 灰黄:mg3n2 棕黄:fecl3(溶液) 碘水 黑:cus ag2s cu2s pbs hgs fes feo fe3o4 mno2 cuo ag2o i2(紫黑) si(灰黑) c ag kmno4(紫黑) 绿:cucl2(溶液) cu(oh)2co3 feso4*7h2o(浅绿) f2(黄绿) cl2(黄绿) 氯水(黄绿) 红:cu2o cu fe(scn)3 br2(棕红) 品红 红磷(暗红) 棕:fecl3 cucl2 no2(红棕) fe2o3(红棕) 紫:kmno4(溶液) 灰:as sn fe3c 褐:碘酒 2fe2o3*3h2o fe(oh)3(红褐) 蓝:cuso4*5h2o cu(oh)2 cu2+ 黄:agi ag3po4 p4(黄磷) fes2 al2s3 溴水 淡黄:s na2o2 pcl5 agbr hno3(浓 有no2) 灰黄:mg3n2 棕黄:fecl3(溶液)碘水 黑: cus ag2s cu2s pbs hgs fes feo fe3o4 mno2 cuo ag2o i2(紫黑)si(灰黑)c ag kmno4(紫黑) 绿:cucl2(溶液) cu(oh)2co3 feso4·7h2o(浅绿) f2(淡黄绿) cl2(黄绿)氯水(黄绿) 红:cu2o cu fe(scn)3 br2(棕红) 品红 红磷(暗红) 棕:fecl3 cucl2 no2(红棕)fe2o3(红棕) 紫:kmno4(溶液) 灰:assn fe3c 褐:碘酒 fe2o3·3h2o fe(oh)3(红褐) 蓝:cuso4·5h2o cu(oh)2 cu2+ 有色物质 1、常见不溶性沉淀物的颜色 h4sio4(h2sio3)[白色胶状沉淀] cu（oh）2[蓝色絮状沉淀 fe（oh）3[红褐色絮状沉淀] al（oh）3[白色絮状沉淀] zn（oh）2[白色絮状沉淀] mg（oh）2[白色沉淀] agoh[白色沉淀、不稳定，分解成棕色ag2o沉淀] fe（oh）2[白色絮状沉淀不稳定] agcl[白色沉淀] agbr[浅黄色沉淀] agi[黄色沉淀] ag3po4[黄色沉淀] cus[黑色沉淀] pbs[黑色沉淀] fes[黑色沉淀] baso4[白色沉淀] ag2s[黑色沉淀] pbcl2[白色沉淀] pbso4[白色沉淀] zns[白色沉淀] ag2co3[白色沉淀] znco3[白色沉淀] 2、红色或棕色物质 cu[紫红色] br2[深棕红色] 红磷[暗红色] 溴蒸气[棕红色] cu2o[砖红色] fe2o3[红棕色] no2[红棕色] hgo[红色] fe（oh）3[红褐色] fe（scn）2+[血红色] 品红试液[红色] 3、有关红色、棕色的变化 （1）、玻璃中加上少量的cu2o呈红色 （2）、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色 （3）、铜丝在cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色（4）、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色 （5）、已被so2褪色的品红溶液，加热后又变红 （6）、红色石蕊试纸 4、黄色物质 na2o2[淡黄色]s（硫磺）[淡黄色]agbr[淡黄色]agi[黄色]ag3po4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸（含fe3+）[黄色]fecl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]ph试纸[黄色] 5、有关黄色的变化 （1）、久置的浓硝酸呈黄色（含少量no2） （2）、钠及其化合物册焰色呈黄色 （3）、含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸变黄色（4）、磷在空气中燃烧发出黄光 （5）、钠在氯气中燃烧发出黄光 6、蓝色物质 cuso4·5h2o[蓝色]钴玻璃[蓝色]cu（no3）2[蓝色]cu（oh）2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]o3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸 7、有关蓝色的变化 （1）、h2、h2s、ch4、c2h5oh等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色 （2）、co在空气中燃烧火焰呈蓝色 （3）、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 （4）、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色 （5）、i2遇淀粉溶液显蓝色 （6）、湿润的淀粉ki试纸遇cl2、br2、no2、o3等氧化性物质显蓝色 （7）、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体 8、黑色物质 木炭、mno2、cuo、feo、fe3o4、fes、cus、cu2s、pbs、i2（紫黑色）、ag2o（褐色）、石墨、hg2s、ag2s、铁粉、银粉等。 9、白色物质及有关白色的变化 （1）、纯白色mgo、cao、p2o3、agcl、naoh固体、nacl粉末等 （2）、苍白色h2在cl2中燃烧的焰色 （3）、银白色常见金属单质 （4）、白烟nh3与hcl相遇，p在空气中燃烧，na在氯气中燃烧 （5）、mg在co2中燃烧，黑烟；fe在cl2中燃烧，棕色烟；p在cl2中燃烧产生白色烟雾 （6）、白雾hcl、hno3气体遇水蒸气，四种浓氢卤酸，浓hno3在空气中冒白雾 （7）、耀眼白光mg在空气中燃烧 10、紫色物质及有关紫色的变化 （1）、紫色kmno4溶液 （2）、苯酚溶液遇fecl3溶液显紫色 （3）、钾及其化合物的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（4）、氩气灯光呈紫蓝色 （5）、紫色石蕊溶液 11、绿色物质 （1）、绿色cucl2溶液、cu2（oh）2co3、cu的焰色 （2）、浅绿色、feso4溶液 12、卤素在不同溶剂中的颜色 溴和碘在不同溶剂中由稀到浓的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯或汽油 四氯化碳 br2 黄色到橙色 橙色到橙红色 橙色到橙红色 i2 深黄色到褐色 淡紫色到紫红色 紫色到深紫色 13、氯水呈浅黄绿色、碘酒呈褐色 14、常见有色离子fe2+、fe3+、cu2+、mno4-、[fe（scn）]2+、mno42-（绿色）

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

呵呵~~~~~~~~~~黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色： S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色： CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色： CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色： S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色： CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色： CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液有颜色的离子红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫有颜色的化合物初中阶段有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2O3红(棕)色 ；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 ； Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色。 Cu(OH)2蓝色沉淀 ； CuO黑色 ； CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色；无水CuSO4是白色 ； CuSO4?5H2O是蓝色 ； Cu（紫）红色 。 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀。 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀。 KClO3白色； KCl白色； KMnO4紫黑色 ； MnO2黑色 ； Cu2(OH)2CO3绿色。

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