fes，FeS是沉淀物吗

1，FeS是沉淀物吗

过量的铁不能把原溶液中的银离子都置换出来吗？ 理论是能的，沉淀就是FeS。

是

你好！是的.打字不易，采纳哦！

不溶于水

2，fes是什么意思

fes是硫化亚铁的化学符号。硫化亚铁是一种无机物，化学式为FeS，黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。注意事项：硫化亚铁起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。公路运输时要按规定路线行驶。以上内容参考：百度百科-硫化亚铁

3，FeS溶于水吗

FeS.黑色.不溶于水,但可以被稀盐酸,稀硫酸溶解.实验室可以用FeS来制取H2S气体:FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4

4，亚铁离子与浓硫酸反应方程式

2Fe2+ +H2SO4（浓）+2H+ =2Fe3+ +2H2O +SO2↑

2Fe2+ +H2SO4（浓）+2H+ =2Fe3+ +2H2O +SO2↑

硫化亚铁与浓硫酸反应方程式:fes+h2so4=fe(so4)3+so2+s+h2o参考资料：bbs.zxxk.com/...=49019

5，FeS和FeS2化学性质的区别可以的话也帮忙

FeS和FeS2化学性质的区别（1）FeS，硫化亚铁，主要化学性质：在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体：FeS+2HCl=FeCl2+H2S（2）FeS2，二硫化铁（过硫化铁，准确的说不叫二硫化亚铁），黄铁矿的主要成分，有反磁性。Fe为+2价，S为-1价，较为特殊，整个原子团S2为－2价主要化学性质：工业制H2SO4：：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=（V2O5、400℃~500℃）=2SO3，SO3+H2O==H2SO4（3）转化：在隔绝空气加强热时，FeS2中的硫元素会发生歧化反应，生成更稳定的0价硫和-2价硫，因此FeS2在隔绝空气加热时会生成FeS和S：FeS2=加热=FeS+S

6，FeS是什么

一，FeS在水中不能电离的，它是不溶于水的。二，H2S在水中能电离的，但它是弱酸，只发生一级电离，即:H2S=H+ + HS-

硫化亚铁是一种黑色固体，是弱电解质FeS==Fe2+ + S2-H2S是弱电解质，H2S==H+ + HS- HS-==H+ +S2- 这是两步电离，第二步已经很弱了三个式子都有有可逆符号

硫化亚铁

7，将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热

11.2L的气体是 H2Sn(H2S) = 11.2/22.4 = 0.5moln(Fe) = n(S) = n(H2S) = 0.5mol所以原混合物中铁的质量 = 56*0.5 = 28g

dfe+s=fesfes+h2so4=feso4+h2s(g)fe+h2so4=feso4+h2(g)得，气体的生成量等于铁的物质的量当n(fe)=n(s)=0.5摩尔时，总质量为44克当n(fe)>n(s)时，n(fe)=0.5摩尔，n(s)<0.5摩尔。总质量小于44克当n(fe)<n(s)时，n(fe)=0.5摩尔，n(s)>0.5摩尔。总质量大于44克

8，FeS和FeS2中FeS各是几价如何判断

FeS中 Fe为+2价 S为-2价.FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:□2+.. 2-Fe [∶S∶]□□¨所以Fe为+2价,S 为-2价.FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:□+2.. ..2-Fe□[∶S**S∶]□□□¨ ¨可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~！每个小点带代一个电子)

FeS中硫为-2价，因为S和金属的化合物通常为-2价。FeS2中S2为-4，则Fe为+4.

FeS中,Fe是+2价,S是-2价FeS2中,Fe是+2价,S是-1价FeS和FeS2都是离子化合物,所以铁元素与硫元素都是以离子形式存在.铁离子可能的价态是+2跟+3硫离子可能的价态是-1,-2根据化合价正负代数和为0.然后分别把各种情况代入化学式中进行判断.

FeS中铁为+2价,硫为-2价,因为硫没有-3价,所以铁不可能是+3价FeS2中的S2可以类比Na2O2中的O2,所以硫是-1价,铁是+2价,或这样想也行,铁不能是+3价,否则硫就是-1.5价了,这是不可能的

你把它与na2o2或cac2就知道了，fe正二价，s负一价

9，各大硫化物的颜色

硫化物颜色有：黄、红、酒红、蓝黑、黑、灰黑、棕黑、淡黄、橙红、绿、红棕、灰蓝。硫化物大多含有鲜艳的颜色。 除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。扩展资料：硫化物：含硫为-2氧化态的化合物。包括金属硫化物、非金属硫化物以及硫化铵等。大多数硫化物，尤其是金属硫化物，可看作是氢硫酸的盐。氢硫酸的酸式盐就是酸式硫化物或称氢硫化物，它们皆溶于水。可溶性金属硫化物溶于水并发生水解，水溶液显碱性。少数金属硫化物遇水彻底水解生成金属元素氢氧化物并放出硫化氢，如三硫化二铝、三硫化二铬、硫化镁等。绝大多数重金属硫化物难溶于水。在分析化学中，利用硫化物在不同酸度条件下的溶解度不同，可在含有不同金属离子的盐溶液中将其彼此分离。主要的非金属硫化物有三硫化二磷、五硫化磷、三硫化二砷、五硫化二砷等,都不溶于水。自然界中有许多硫化物为主的矿石，如辉铜矿、辉银矿、方铅矿等。参考资料来源：百度百科-硫化物

前往百度APP查看回答您好，我这边正在为您查询，请稍等片刻，我这边马上回复您~很高兴为您解答，硫化物曲线是黄颜色有机化学中,硫化物指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。参见有机硫化合物。希望以上回答对您有所帮助~ 如果您对我的回答满意的话，麻烦给个赞哦~更多2条

Al2S3黄 ， GeS灰黑 ，P4S5亮黄 ， CdS黄Ga2S3黄 ， SnS2黄 ，P4S10黄 ， HgS红/黑 ， In2S3黄/红SnS棕黑 ， As4S4红 ， MnS绿/肉 ， InS酒红PbS黑， As4S6黄 ，MoS3红棕Tl2S3蓝黑，　As4S10淡黄RuS2灰蓝 ，Tl2S黑 ， Sb2S3橙红FeS2黄　，Bi2S3棕黑硫化物大多含有鲜艳的颜色， 除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。

硫化物大多含有鲜艳的颜色。 除此之外，mos2、re2s7、fes、cos2、nis、pts2、cu2s、cus和ag2s等过渡金属硫化物都是黑色的。鲜艳的有：al2s3 黄 ges 灰黑 p4s5 亮黄 cds 黄 ga2s3 黄 sns2 黄 p4s10 黄 hgs 红/黑 in2s3 黄/红 sns 棕黑 as4s4 红 mns 绿/肉 ins 酒红 pbs 黑 as4s6 黄 mos3 红棕 tl2s3 蓝黑 ? as4s10 淡黄 rus2 灰蓝 tl2s 黑 ? sb2s3 橙红 fes2 黄 ? bi2s3 棕黑

10，各种离子的氧化性怎么判断

【俊狼猎英】团队为您解答如下：常考的氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl2==2FeCl3，Fe＋S==FeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。3．其他因素(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

前往百度APP查看回答您好，很高兴为您解答问题。离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低浓度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+还原性：s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根>f-3:根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：fe3+>fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：o2->o-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如no3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。12：根据反应能否发生判断：如fe2+不与碘单质发生氧化还原反应，是因为还原性：fe2+<i-，弱不能制强，所以不反应。希望能帮到您。麻烦您给个赞谢谢！可以关注小王老师，方便下次联系。最近平台推出了语音和视频功能，您可以试试，是不错的选择哦！提问不同的反应中如何比较不同的氧化性强弱回答2. 与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。更多24条

离子氧化还原性判断： 1：根据元素周期表规律判断： 同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。 2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 还原性： S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价判断： 同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O- 4：根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。 6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。 7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。

利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱 氧化还原反应中氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

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