化学守城，有没有什么关于化学的手游

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• 1，有没有什么关于化学的手游
• 2，化学守恒中物料守恒是什么意思 求解答 求
• 3，请问高三化学该如何学习呢我始终找不到好的学习方法
• 4，又可以进攻的又可以防守的游戏
• 5，初中化学 物质除杂
• 6，化学物质除杂
• 7，高中化学的推断题怎么做

1，有没有什么关于化学的手游

有没有什么关于化学的手游？应用宝下载化学实验对对碰，化学实验室2，化学守城2，恐怖的变异鱼，疯狂配方，液体测量器都是很有趣的化学主题手机游戏割绳子是关于物理的益智游戏这些游戏有利于开发孩子脑力，对大人也是一种娱乐方式而且应用宝下载游戏软件包含各种主题，一个客户端就可以解决你对游戏的所有期待首发游戏更有礼包相送，现在的世界杯主题还有百万彩金活动

2，化学守恒中物料守恒是什么意思 求解答 求

物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。例如：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

3，请问高三化学该如何学习呢我始终找不到好的学习方法

要学好高中化学建议： 1.掌握基本概念与基本反应特点 2.熟练记忆化学反应方程式 3.掌握化学反应的基本原理：化学反应速率，水解等概念 4.掌握化合价的基本理论，能够用各种方法配平陌生化学方程式 5.熟练应用差量法等计算技巧进行化学量的分析 6.掌握高中化学书本里的各种实验技巧，会做创新实验题目 题型：基本概念题，方程式配平，化学推断，化学计算，化学实验 化学题目里面的条件通常就有两类 一类是显而易见的条件，这就是你需要记住的概念还有现象，以及方程式等等，做题时可以直接转化为化学用语条件.你可以去看下北京新东方优能中学的高考提高化学班级，相信那里的老师可以帮助到你。 二类是需要逻辑推理的条件，这可能就需要通过显而易见的条件推导得到 理清条件与结论的关系，做题就很轻松了。

叫你个简单粗暴的方法，做题，多做题

4，又可以进攻的又可以防守的游戏

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《nba 2k17》。进可以攻，退可以守jìn kě yǐ gōng，tuì kě yǐ shǒu【解释】进：前进；退：退却；守：防守，固守。前进可以攻击，后退可以固守。比喻进攻和防守都有主动权【出处】明·归有光《菎山县倭寇始末书》：“凡此数事，果能断自乃心，豫有成算，则用足兵强，形势险固，人心坚励，进可以攻，退可以守。”【结构】复句式成语【用法】作谓语、定语；用于处事【近义词】进退自如、进可以攻，据可以守

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5，初中化学 物质除杂

1，通过灼热氧化铜 CO+CuO=CO2+Cu 2，通过氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3，通过浓硫酸 无化学反应 4，在空气或氧气灼烧 C+O2=CO2 5，加入稀硫酸，过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 6，通入氢气加热 CuO+H2=Cu+H2O 7，加入过量铁粉，过滤 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8，加入过量盐酸，蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl

CO2(CO)：将混合气体通过灼热的CuO CO(CO2)：将混合气体通入NaOH溶液，洗气 H2(水蒸气）：将混合气体通入浓H2SO4，洗气 CuO(C)：将混合固体在空气中加热 Cu(Fe)：将混合固体投入HCl中，过滤 CU(CuO)：将混合固体投入HCl中，过滤 FeSO4(CuSO4)：向混合溶液中加入足量的Fe后，过滤 NaCl(Na2CO3)：向混合溶液中加入足量的HCl后，加热

第一个，将混合气体通入红热的氧化铜

物质除杂，主要是产生沉淀、气体、水，前提是不能再增加新物质

1在氧气中燃烧即可；2与单质碳在高温下反应；3加入氧化钙；4在氧气或空气中燃烧；5加入过量盐酸反应；6通进氢气；7加入铁单质；8加入盐酸。

1在氧气中燃烧即可；2与单质碳在高温下反应；3加入氧化钙；4在氧气或空气中燃烧；5加入过量盐酸反应；6通进氢气；7加入铁单质；8加入盐酸。

1，加O2点燃 2加碳高温 3.通过装CaO的干燥器 4点燃 5，用磁铁 6加稀硫酸，后过滤 7.加Fe后过滤 8加HCl

6，化学物质除杂

一、颜色问题初中阶段需掌握的有颜色的固体： 黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色：铜、氧化铁 蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 初中阶段需掌握的有颜色的溶液：蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时） 绿色固体：铜绿 绿色溶液：氯化铜溶液（浓时） 浅绿色溶液：亚铁盐溶液 黄色溶液：铁盐溶液 紫色溶液：高锰酸钾溶液 其余溶液一般为无色，沉淀为白色。 二、不能共存的离子组合OH-：OH- + H+ → H2OOH- + NH4+ → NH3?H2O → NH3↑ + H2OOH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀Cl-：Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸SO4 2-：SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸CO3 2-：CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀三、鉴别鉴别往往根据物质性质（物理性质或化学性质）的差异来鉴别四、除杂酸碱盐中除杂往往是所加试剂能除去杂质离子但不要除去主要成份的离子，也不要引入新的杂质离子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或盐溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。

萃取，结晶，过滤，重结晶，蒸馏,还有我就不知道了

除杂的方法各种各样，你可以用物理方法也可以用化学方法。物理方法主要有过滤（条件是两种物质一个可溶一个不可溶）当然还有一些特殊物质的分离，例如从铜粉中除去铁粉，你就可以利用磁铁吸引，以上的所有方法都是利用杂质或主要物质的物理性质来除杂的。化学方法有很多种，当然是在物理方法不能用的时候再使用，但最主要的就是让杂质通过化学反应转化为沉淀、气体，从而达到除杂的目的。当然，这里的杂质不单指某种物质，也可能是这个物质的某种成分,例如除去NaOH溶液中的Na2CO3,在这里杂质不应看成Na2CO3，而应该看成CO3，把Na+看成是有用的物质这样就可以想办法把Na+变成NaOH，于是你可以加Ca(OH)2z这样的方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（向下箭头）这样就可以达到除杂的目的。

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7，高中化学的推断题怎么做

该了解的了解 该理解的理解 该掌握的掌握 该运用的运用 推断题：记住常见物质典型物理化学性质，如颜色，气味，溶解性，状态，多不氧化，两性，双水解等等，平时多归纳总结，推断题不难做的。安徽高考都已经不考无机框图题啦，没有生命力的。不过有机还是考。 各种大小知识点都要会 不然推到一半一个知识点不懂就玩完了 给个网上的推断题知识整理吧 我看过了基本的都有了～ 1,物质颜色 红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P; 橙色:Br2的溶液; 黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HNO3; 绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3; 蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2; 紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH; 黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等; 白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2,物质状态 液态单质:Br2,Hg; 液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等; 气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等; 气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等. 3,反应现象或化学性质 (1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K. (2)与燃烧有关的现象: 火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧; (淡)蓝色:H2,CH4,CO 等在空气中燃烧; 黄色:Na在Cl2或空气中燃烧; 烟,雾现象: 棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧; 白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧; 白雾:有HX等极易溶于水的气体产生; 白色烟雾:P在Cl2中燃烧. (3)沉淀特殊的颜色变化: 白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O. (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3; (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2; (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO; (7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2; (8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2; (9)在空气中能自燃的固体:P4; (10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+; (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2; (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:铵盐; (16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐; (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-; (18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N; (20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等; (21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等; (22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等; (23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等; (24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等. 4,特殊的反应类型: 往往是题目的隐性突破口. (1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D 即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2). (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2. (3)单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X2或S; (4)单质A + 单质B → 化合物C ;C + 单质A → 化合物D 综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分别是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. (5)一种物质分解得到两种以上产物: 常见的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. (6)多种物质化合得到一种物质: 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 (7)电解类型(惰性电极): 生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等. 生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型. 生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液. (8)与化工生产有关的反应: 如制漂白粉,制生石灰,工业合成氨,氯碱工业,硫酸工业,硝酸工业,玻璃工业等. ——————特别添加有机部分—————— 一基础知识:结构与性质的联系 1、由性质信息推测官能团或物质种类 (1).能使溴水和酸性高锰酸钾褪色的有机物常含有:"双键"或"叁键"等 (2).能发生银镜反应的有机物含有"醛基". (3).能与Na发生反应产生H2的有机物含"羟基,羧基" (4). 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物含有"-COOH". (5).能与NaOH溶液反应的有"酚羟基","—COOH"和"酯基". (6).能与三氯化铁溶液发生显色反应,显紫色的有机物必有"酚羟基". (7).能发生酯化反应的有机物含有"-OH"或"-COOH". (8).能水解生成醇和酸的有机物含有"酯基". (9). 能发生水解反应的物质有卤代烃,酯,低聚糖及多糖,蛋白质. (10).能与氢气加成的有碳碳双键,碳碳叁键,碳氧双键(醛,酮)及苯环. 2、根据反应条件推测反应类型,反应物,生成物种类 (1).反应条件为浓或稀硫酸加热的反应有:醇的脱水(170℃,为消去生成烯的反应),酯化反应及水解,硝化反应等. (2).反应条件为"NaOH溶液,Δ"的反应有:卤代烃的水解或酯的水解等 (3).反应条件为"NaOH溶液,醇溶液,Δ"只有卤代烃的消去 (4).反应条件为"铜或银,Δ"只有醇的氧化 (5).连续氧化为醇醛酸的衍变 二、根据有机物之间衍变关系推测物质种类或结构 1、根据有机物性质及相关数据推测官能团的个数 (1).由银镜反应中醛与生成银的物质的量关系推知含-CHO的个数. 若1mol醛生成2molAg,则醛分子中醛基个数为 1 . 若1mol醛生成4molAg,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 . 由醛与新制氢氧化铜反应时生成生成Cu2O的物质的量关系推知含-CHO的个数. 若1mol醛生成1molCu2O,则醛分子中醛基个数为 1 . 若1mol醛生成2molCu2O,则醛分子中醛基个数为 2 或醛为 甲醛 . .醇与Na反应,用醇与放出H2的物质的量关系判断-OH的个数. 若1mol醇生成0.5molH2,则醇分子中羟基个数为 1 . 若1mol醇生成1.0molH2,则醇分子中羟基个数为 2 . .用羧酸与NaOH反应的量的关系判断—COOH个数 若1mol羧酸与1molNaOH恰好反应,则羧酸分子中羧基个数为 1 . .用酯与酯水解生成一元醇或一元酸的物质的量关系推断酯基个数 若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 1 . 若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,则酯分子中酯基个数为 2 . (5).利用碳氢原子个数比确定 C:H=1:2的有机物为:烯烃,一元醛,一元羧酸及酯 ;C:H=1:1的有机物为:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯 ;C:H=1:4的有机物为:甲烷,甲醇,尿素 . (6).利用与饱和烃相比缺H数确定: 缺2个H: 含有一个碳碳双键或碳氧双键或含有一个环 ;缺4个H: 有两个不饱和键(碳碳双键或碳氧双键)或一个碳碳三键; 缺8个H: 苯及苯的同系物,酚类 ; 缺8个以上H: 有苯环和其他不饱和键;不缺H: 烷烃,醇,醚 . (7).利用加成反应中量的关系判断分子中双键或叁键个数 1mol有机物加成1mol氢气,则有机物分子中有 1 个双键(可以是碳碳双键,也可以是醛或酮中的碳氧双键);1mol有机物加成2mol氢气,则有机物分子中有 2 个双键或 1 个碳碳叁键 2、根据反应产物推测官能团的位置 (1).由醇氧化为醛或酮及羧酸的情况,判断有机物的结构.当醇氧化成醛或酸时应含有"-CH2OH",若氧化为酮,应含有"-CH-OH" (3).由消去反应产物可确定"-OH"和"-X"的位置. (4).由取代产物的种数确定H的个数及碳架结构. (5).由加氢后的碳架结构,确定"C=C"或"C≡C"的位置. 三.有机合成方法与规律 合成方法:①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入,转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推理,综合比较选择最佳方案 合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高 解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入 合成关键:选择出合理简单的合成路线;熟练掌握各类有机物的组成,结构,性质,相互衍变关系以及重要官能团的引入方法等基础知识. 四、官能团的引入: 官能团的引入 引入-OH 烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解 引入-X 烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代 引入C=C 某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢 引入-CHO 某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解 引入-COOH 醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解 引入-COO- 酯化反应

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